Trabajo de Quimica

PREGUNTAS DE QUÍMICA ABP MANJAR BLANCO

1. ¿Qué es una función química inorgánica?

Grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional.

Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones de la química orgánica son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

Referencias:

http://html.rincondelvago.com/funcion-quimica.html

2. ¿Qué es un elemento, símbolo y estado de oxidación?

§) Se define como elemento químico a una sustancia homogénea que no puede dividirse en sustancias más simples.

Los elementos químicos existentes en la naturaleza son 92 y pueden presentarse en estado gaseoso, líquido o sólido. De su unión está formada toda la materia que observamos en el Universo.

§) Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera, que son siempre minúsculas.

Los símbolos de algunos elementos provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el elemento sodio se simboliza Na (natrium), el hierro, Fe (ferrum), otros están relacionados con una zona geográfica, el galio (Ga) y el germanio (Ge). Uno sólo, el del tungsteno, W, proviene de la palabra en alemán wólfram.

Símbolo	Elemento	Símbolo	Elemento
Ag	plata ( argentum )	Mn	manganeso
Al	aluminio	Ni	niquel
Au	oro ( aurum )	O	oxígeno
Be	berilio	Os	osmio
Br	bromo	P	fósforo
C	carbono	Re	renio
Ca	calcio	S	azufre
Cs	cesio	Tb	terbio
Dy	disprosio	Tm	tulio
Er	erbio	U	uranio
F	fluor	Uun	ununnibio
Fr	francio	Unq	ununcuadio
Ga	galio	V	vanadio
Hg	mercurio	Xe	xenon
I	yodo	Y	itrio
K	potasio	Yb	iterbio
Li	litio	Zn	zinc
Mg	magnesio	Zr	zirconio

El estado de oxidación es el número de cargas que tendría un átomo en una moléculas (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente).

Referencias:

http://www.ejercitando.com.ar/teorquim/elem_quim.htm

http://www.puc.cl/quimica/agua/glos2.htm

3. ¿Qué diferencia hay entre metales y no metales?

Metales	No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.	No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

2.1. METALES.

VALENCIA 1		VALENCIA 2		VALENCIA 3
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata	Li Na K Rb Cs Fr Ag	Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio	Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra	Aluminio	Al
VALENCIAS 1, 2		VALENCIAS 1, 3		VALENCIAS 2, 3
Cobre Mercurio	Cu Hg	Oro Talio	Au Tl	Níquel Cobalto Hierro	Ni Co Fe
VALENCIAS 2, 4		VALENCIAS 2, 3, 6		VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Platino Plomo Estaño	Pt Pb Sn	Cromo	Cr	Manganeso	Mn

2.2. NO METALES.

VALENCIA -1		VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7		VALENCIA -2
Flúor	F	Cloro Bromo Yodo	Cl Br I	Oxígeno	O
VALENCIAS +/-2, 4, 6		VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5		VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre Selenio Teluro	S Se Te	Nitrógeno	N	Fósforo Arsénico Antimonio	P As Sb
VALENCIAS +/-2, 4		VALENCIA 4		VALENCIA 3
Carbono	C	Silicio	Si	Boro	B

Referencias:

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

www.ilustrados.com

4. ¿Qué compuestos químicos (fórmulas) intervienen en la elaboración del manjar blanco?

Los compuestos químicos, que intervienen en la formación del majar blanco, son los que se muestran a continuación:

Leche: es un tipo de secreción de alto valor nutricional con una composición del 89% de agua. Contiene proteínas, lípidos y lactosa.

Azúcar: El nombre azúcar se utiliza para diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar de mesa normalmente consumido corresponde a la sacarosa, un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa.

Glucosa: Molécula Carbo hidrogenada que en cadenas ordenadas forma celulosa y en asociación amorfa almidón. Ésta (C6H12O6) es una hexosa (monosacárido de seis átomos de carbono) y además es un aldehido (contiene un grupo -CHO)Es el componente fundamental del azúcar o sacarosa.

Bicarbonato de sodio: es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico, de fórmula Nahco3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.

Referencia:

http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio

http://es.wikipedia.org/wiki/Leche

http://es.wikipedia.org/wiki/Az%C3%BAcar

http://es.wikipedia.org/wiki/Glucosa

5. Escritura y nomenclatura de los óxidos

Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X₂O_n, donde X es el símbolo del elemento, el ₂ corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la _n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.

Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas:

La tradicional

Óxidos Básicos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ejemplos:

CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.

Na₂O------------------------------------Óxido de Sodio.

K2O-------------------------------------- Oxido de potasio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en OSO cuando actúa con la valencia menor y en ICO cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos:

FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).

Fe₂O₃-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

Au3O------------------------------------ Oxido aurico (El oro tiene en este caso 3)

Óxidos Ácidos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

Ejemplo:

B₂O₃------------------------------------Óxido bórico.

SO3------------------------------------Óxido sulfúrico

Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

Símbolo	Valencia	Prefijo	Sufijo
S, Se, Te	2	Hipo-	-oso
	4	------------------------	-oso
	6	------------------------	-ico
N, P, As, Sb	1	Hipo-	-oso
	3	------------------------	-oso
	5	------------------------	-ico
Cl, Br, I	1	Hipo-	-oso
	3	------------------------	-oso
	5	------------------------	-ico
	7	Per-	-ico

Ejemplos:

Br₂O₅-------------------------------------Óxido brómico.

Cl₂O₇-------------------------------------Óxido cloríco.

La Sistemática

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo	Número de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octo-	8

La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.

Ejemplos:

As₂S₃-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.

PF₅----------------------------------------Penta fluoruro de fósforo.

La Stock

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.

Ejemplos:

Fe₂O₃-------------------------------------Óxido de Hierro (III).

SO₃----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.

FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.

Na₂O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone paréntesis porque el Sodio solo tiene una valencia.

Referencias:

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

http://www.cyberolimpiadas.com.sv/proyectos2004/themicks/index.htm

6. Escritura y nomenclatura de los ácidos y las sales

7. ¿Qué es un ácido oxácido?

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Su fórmula responde al patrón H a A b O c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

• Ácido sulfúrico: (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

• Ácido sulfuroso: (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

• Ácido hiposulfuroso (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O --> H₂SO₂

Referencias

Obtenido de http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1cido

8. ¿Qué clases de sales existen?

8.1.- Sales oxisales: Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

• Sales neutras: Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Ej:

CaSO4 = Sulfato de Calcio

NaClO = Hipoclorito de Sodio

K₂SO_{4 =} sulfato potásico

KNO_{2 = Nitritico potasico}

• Sales ácidas: Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Ej:
  

CO3LiH = Carbonato Ácido de Litio
Bicarbonato de Litio

PO4CaH = Ortofosfato ácido de Calcio
Biortofosfato de Calcio

• Sales oxisales básicas: Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. Ej:

SbO4PbOH = Ortoantimoniato básico Plúmbico
Subortoantimoniato Plúmbico

NO3CaOH = Pernitrato básico de Calcio
Subpernitrato de Calcio

• Sales oxisales dobles: Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Ej:

CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata

• Sales oxisales mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejm:
  

NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata
C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

8.2.-Sales Haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

• Sales halogenas neutrales: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones. Ejm:

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio

BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio

FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

• Sales halogenas ácidas : Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una metal.

SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio
Bisulfuro de Litio

TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio
Bitelurio de Potasio

• Sales halogenas básicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio
Subyoduro de Estroncio

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario
Subastaturo de Bario

• Sales halogenas dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Amonio

• Sales halogenas mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

FClCa = Fluoruro Cloruro de Calcio

SBrZn = Sulfuro Bromuro de Zinc

Referncias:

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm

9. ¿Cuál es el proceso químico de la elaboración del manjar blanco?

10. Describe la composición química de la leche.

a) Agua: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche.

b) Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.

c) Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca

d) Lactosa: La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

e) Vitaminas y Minerales:

e.1 Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.

e.2 Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.

e.3 Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes.

La leche sufre varias transformaciones, todas con el fin de tratar de conservar por mas tiempo tal producto, algunos de estos tratamientos se pueden citar a continuación:

i. Pasterización

ii. Esterilización

iii. La concentración y la deshidratación:

11. ¿Tiene minerales la leche natural? ¿Para que son utiles para la nutricion y la salud humana?

12. Explica la ubicación en la tabla periódica de todos los elementos químicos que están presente en la leche

El agua está formada por dos átomos de hidrógeno unidas por enlaces covalentes al átomo, este enlace implica la compartición de dos electrones entre los átomos de hidrógeno, en que cada átomo aporta un electrón, por lo tanto los electrones puestos de ambos enlaces covalentes son cuatro en total.

13. Estructura quiímica del agua y su importancia en la fisiologiá humana