M@nJ@r Bl@nCo

Matematica

2006-05-12T08:10:00.000-05:00

INVESTIGACIÓN MATEMÁTICA

1.- Figuras planas conocidas:

1.1.-concepto:

a) Cuadrado:

El cuadrado es un polígono de cuatro lados, con la particularidad de que todos ellos son iguales. Además sus cuatro ángulos son de 90 grados cada uno.

b) rectángulo:

El rectángulo es un polígono de cuatro lados, iguales dos a dos. Sus cuatro ángulos son de 90 grados cada uno.

c) triángulo:

El triángulo es un polígono formado por tres lados y tres ángulos. La suma de todos sus ángulos siempre es 180 grados.

d) trapecio:

El trapecio es un polígono de cuatro lados, pero sus cuatro ángulos son distintos de 90º

e) rombo:

El rombo es un polígono de cuatro lados iguales, pero sus cuatro ángulos son distintos de 90ª

f) Paralelogramo:

El paralelogramo es un polígono de cuatro lados paralelos dos a dos.

g) Círculo:

El círculo es la región delimitada por una circunferencia, siendo ésta el lugar geométrico de los puntos que equidistan del centro

h) pentágono:

El pentágono regular es un polígono de cinco lados iguales y cinco ángulos iguales

hexágono:

Referencias:

http://www.bbo.arrakis.es/geom/

h http://www.arrakis.es/~bbo/geom/indice.htm

-
2.- Perímetros de las figuras planas:

a) Cuadrado

Perímetro = 4a

b) rectángulo

Perímetro = 2(a +b)

c) triángulo

Perímetro = a + b + c

d) trapecio

Perímetro = 2(a +b)

e) rombo

Perímetro = 2(a +b)

f) paralelogramo

Perímetro = 2(a +b)

g) círculo

Perimetro: el contorno

h) pentágono,

Perímetro = 5(a)

i) hexágono

Perímetro = 6(a)

Referencias:

http://www.math2.org/math/geometry/es-areasvols.htm

3.-Áreas de figuras planas:

a) Cuadrado:

Área del cuadrado = lado al cuadrado

b) rectángulo:

Área del rectángulo = base.altura

c) triangulo:

Área del triángulo = (base . altura) / 2

d) trapecio:

Área del trapecio = [(base mayor + base menor).altura] / 2

e) rombo:

Área del rombo = (diagonal mayor.diagonal menor) / 2

f) paralelogramo:

Área del paralelogramo = base.altura

g) círculo:

Área del círculo = 3'14.radio al cuadrado

h) pentágono:

Área del pentágono = (perímetro.apotema) / 2

i) hexágono:

Área del hexágono = (perímetro.apotema) / 2

Referencias:

http://sipan.inictel.gob.pe/internet/av/geometri/areas.htm

http://www.educarchile.cl/ntg/sitios_educativos/1618/propertyvalue-23062.html

http://www.educared.cl/e5_area.htm

-
4.-Poliedros o Sólidos geométricos:

4.1) Concepto y elementos (caras, aristas, vértices).

Son cuerpos reales que ocupan un lugar en el espacio, es decir un sólido geométrico es una región cerrada del espacio limitada por ciertas superficies que pueden ser planas o curvas.

Elementos:

Caras: Las caras son partes externas de un determinado sólido. Ej: Las caras de las piramides egipcias son 4.

Arista: es todo aquel segmento de recta donde se cruzan dos planos. Ej: Las caras que concurren en un mismo arista de las piramides de Egipto.
Vértice: El vértice es aquel punto de convergencia entre dos o más segmentos de recta. Ej: El vértice superior de las pirámide Keops alcanza los 146,59 metros de altura.

4.2) Poliedros regulares:

-Concepto:

Se llaman poliedros regulares a todos aquellos que todas sus caras están formadas por polígonos regulares iguales, que unidos entre sí forman iguales ángulos poliedros. Clases:

a) Características de los poliedros regulares:

- Tipos de poliedros regulares:

_
a) Tetraedro regular:

Es todo aquel que posee cuatro triángulos equiláteros unidos de tres en tres, forman un tetraedro regular. Posee seis aristas y cuatro vértices.

-
b) Hexaedro regular o cubo:

Es aquel poliedro que tiene seis caras, que unidas entre sí forman 4 ángulos rectos. Posee 12 aristas y también 8 vértices

-
c) Octaedro regular:

Es todo aquel poliedro que posee ocho caras forzosamente regulares entre sí, debido al númeo de éstas puede ser cóncavo o convexo. Tiene 12 aristas y 6 vértices

-
d) Dodecaedro regular:

Poliedro que tiene 12 caras en total, todas iguales entre sí. Posee además 30 aristas, así como también 20 vértices

-
e) Icosaedro regular

Es todo aquel poliedro que tiene 20 caras, todas formados por polígonos regulares en forma de triángulos equiláteros. Posee 30 aristas, como también 12 vértices.

Referencias:

www.wkipedia.es

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/80/Ikosaeder-Animation.gif

http://es.wikipedia.org/wiki/Dodecaedro

5.- Área de la base, área lateral, área total y volumen de los poliedros regulares,

a) Prismas:

-Concepto:

El Prisma es un poliedro formado por dos copias paralelas de alguna base poligonal unidas por caras que pueden variar entre rectángulos o paralelogramos.

En el caso en que las caras de unión sean rectangulares, el objeto es llamado prisma recto.

El prisma rectangular o más conocido como cuboide, y el prisma octagonal se encuentran entre los tipos de prisma recto, con una base rectangular y Octagonal, respectivamente.
-

El volumen de un prisma resulta de el producto del área de una de las bases con la longitud de los lados de unión.

Volumen = (Area de la Base)*(Distancia entre las bases)

-Nombre de los prismas o clasificación:

Prisma oblicuo: Un prisma oblicuo es un prisma cuyas aristas laterales son oblicuas a las bases

Prisma recto : Se clasifica por tener dos caras congruentes en planos paralelos y las caras laterales son rectángulos. La altura es la distancia entre las caras paralelas.

Prisma regular : Este solido esta limitado por dos poligonos regulares a los que reciben el nombre de base y tantos rectangulos como lados tenga la base .

b) Paralelepípedo:

-Concepto:

Tiene, por lo general, dos caras horizontales ( que son las bases inferior y superior, o piso y techo) rectangulares, con cuatro caras laterales (paredes planas) verticales, paralelas entre sí y perpendiculares a las bases.

Clasificación:

Paralelepípedo recto: Si sus aristas laterales a las bases son perpendiculares. Las caras son regiones rectangulares

Paralelepípedo rectangular: Este paralelepípedo tiene las sigientes características donde todas sus caras son regiones rectangulares. Recibe también el nombre ortoedro o rectoedro. Cuando todas las aristas son congruentes, se llama cubo o hexaedro regular.

rectoedro:

Ortoedro:El ortoedro es un paralelepípedo recto de base rectangular.
Cubo o hexaedro regular: Un hexaedro es un poliedro de seis caras llamado cubo, todas sus caras son iguales.

Romboedro: Es todo aquel paralelepípedo que tiene por bases regiones romboédricas o con forma de un polígono de rombo.

6.- Área de la base, área lateral, área total, volumen de los prismas y paralelepípedos.

Tataedro:

Área de la base: en este poliedro cualquier lado puede ser la base:

Base x altura/2

Área lateral: en este poliedro cualquier cara puede ser una cara lateral:
Base x altura/2

Área Total:

Volumen:

Hexaedro regular:

Área de la Base:

Depende de el cuadrado o del pentágono, según su forma.

Área lateral:

4 x arista al cuadrado.

Área total:

Volumen:

V = a3

Octaedro regular:

Área de la Base:

Base x altura/2

Área total:

Volumen:

Dodecaedo regular:

Área de la Base: es el área de un cuadrado o de un pentágono dependiendo.

Área Total:

Volumen:

Icosaedro:

Volumen:

Pirámide:

Concepto:

La pirámide es todo aquel cuerpo geométrico, formado por triángulos como lados, que se unen en el mismo vértice. Además una de sus caras es un poligono cualquiera que recibe el nombre de base.

Formulas para hallar el:

Área de la base: Base x Altura

Área lateral: es el total de todas las áreas de las caras laterales.

Área total: es a suma total entre el área lateral y entre el área de la base.

Volumen: se halla mediante la multiplicación de área, elevada al cuadrado y entre la altura, todo esto entre tres.

Referencias:
http://es.wikipedia.org/wiki/Piramide_(geometria)

Elementos de la pirámide:

Caras: Las caras de las pirámides son las partes externas del mencionado paralelepipedo, además tiene la característica de que el número de caras es igual a los lados de la base de la pirámide.

Lados: Los lados de la base de la pirámide reciben el nombre de aristas básicas.

Base: La base cumple un rol muy importante en el nombre de la pirámide, ya depende del número de lados que tiene

Tipos de piramides:

Pirámide regular: recibe este nombre cuando la base es un polígono regular y cuando además todas las aristas laterales son congruentes, o sea de igual longitud. A partir de esta definición deducimos que todas las caras de una pirámide regular son triángulos isósceles congruentes y que la altura cae en el centro de la base.

Pirámide triangular: este triángulo tiene las propiedades de que su base tiene la forma de un triángulo equilatero, y la de sus caras laterales la un triángulo isósceles.

El Tetraedro: es una pirámide formada por cuatro triángulos equiláteros. Cualquier cara, por tanto, puede ser la base. Figura también como sólido geométrico.

Referencias:

http://www.educared.cl/e5_volumen_piramide.htm

www.juntadeandalucia.es/averroes/iesarroyo/matematicas/materiales/4eso/geometria/poliedros/actividadespoliedros.htm

Cilindro de revolución:

Concepto: El cilindro de recto es tambien conocido como cilindor de revolución . Es afirmativo decir que el cilindro se forma por un rectángulo que gira alrededor de uno de sus lados . El lado opuesto al eje de giro es la generatriz y genera la superficie lateral del cilindro, los lados perpendiculares al eje de giro generan los círculos básicos.

Área de la base: La fórmula que se utiliza para determinar el area de la base de un cilindro es la de un circulo , ya que sus bases son circulares . Su formula sería :

Área lateral:

Si llamamos L a la longitud de la generatriz y R al radio de la base, el área lateral será.

A = 2 (3.14) (r) (l)

Àrea total : Para determinar el área total de un cilindro de revolución . Tenemos que hallar su area lateral y su area basal y sumados dichas áreas nos da el total del área del cilindro a lo que se le denomina: El area total.

Volumen: El lado opuesto al eje de giro es la generatriz y genera la superficie lateral del cilindro, los lados perpendiculares al eje de giro generan los círculos básicos.

-
Cono de revolución:

concepto :Se llama cono de revolución o simplemente cono, a la porción de espacio delimitada por una superficie de revolución cónica y un plano perpendicular al eje.

Área de la base: El cono tiene una sola base y tiene forma rectangular , se puede determinar que tambien su area de la base se halla mediante la formula de hallar el area de un circulo al igual que un cilindro . La diferencia que el cilindro tiene 2 bases .

Àrea lateral: El area lateral de un cono de revolución es : altura . radio. generatriz

Sl = 3.14 ( r ) x h

Área de la base, área lateral, área total y volumen del cilindro de revolución

Cono de revolución: concepto
Área de la base, área lateral, área total y volumen del cono de revolución

Esfera: concepto
Área y volumen de la esfera.

Ejercicios y problemas
Problemas de aplicación donde se determinan medidas desconocidas aplicando el despeje de variables en una fórmula.
Teorema de Pitágoras.

Pagina de problemas:

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesarroyo/matematicas/materiales/4eso/geometria/poliedros/poliedros.htm

Combinaciones Químicas

2006-05-09T11:45:00.000-05:00

Oxidos y hidroxidos

1) C = C₄+0₂ = CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Carbono= Oxido carbónico = hidróxido carbónico

C₂+O₂ = CO+H₂O = H₂CO₂

Carbono = oxido carbonoso = hidróxido carbonoso

2) Si = Si₄+O₂ = SiO₂ +H₂O = H₂SiO₃

Silicio = oxido silícico = hidróxido silícico

Si₂+O₂ = SiO +H₂O = H₂SiO₂

Silicio = oxido silícoso= hidróxido silícoso

3) S = S₄+O₂ = SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Azufre = oxido sulfuros = hidróxido sulfuroso

S₆+O₂ = SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Azufre = oxido sulfurico = hidróxido sulfurico

4) Se = Se₄+O₂ = SeO₂ + H₂O = H₂SeO₃

Selenio = oxido selénico = hidróxido selénico

Se₆+O₂ = SeO₃ + H₂O = H₂SeO₄

Selenio = oxido selenoso = hidróxido selenoso

5) Te = Te₄+O₂ = TeO₂ + H₂O = H₂TeO₃

Telurio = oxido teluroso = hidroxilo teluroso

Te₆+O₂ = TeO₃ + H₂O = H₂TeO₄

Telurio = oxido telúrico = hidróxido telúrico

6) N = N₃+O₂ = N₂O3 +H₂O = HNO₂

Nitrógeno = oxido nitroso = hidróxido nitroso

N₅+O₂ = N₂O₅ +H₂O = HNO₃

Nitrógeno = oxido nítrico = oxido nítrico.

7) P = P₃+O₂ = P₂O3 +H₂O = HPO₂

Fósforo = oxido fosforoso = hidróxido fosforoso

P₅+O₂ = P₂O₅ +H₂O = HPO₃

Fósforo = oxido fosforito = hidróxido fosfórico

8) As = As₃+O₂ = As₂O3 +H₂O = AsNO₂

Arsénico = oxido arsenoso = hidróxido arsenoso

As₅+O₂ = As₂O₅ +H₂O = AsO₃

Arsénico = oxido arsénico = hidróxido arsénico

9) Sb = Sb₃+O₂ = Sb₂O3 +H₂O = HSbO₂

Antimonio = oxido antimonioso = hidróxido antimoniosos

Sb₅+O₂ = Sb₂O₅ +H₂O = HSbO₃

Antimonio = oxido antimónico = hidróxido antimónico

10) Si₂O₂ = SiO +H₂O = H₂SiO₂

Silicio = oxido silícoso = hidróxido silícoso

Si = Si₄+O₂ = SiO₂ +H₂O = H₂SiO₃

Silicio = oxido silícico = hidróxido silícico

11) Br = Br+0₂ = Br₂O + H₂O = HBrO

Bromo = oxido de Bromo (I) = Hidróxido de Bromo (I)

Br₃+O₂= Br₂O₃ + H₂O = HbrO₂

Bromo = oxido de Bromo (II) = Hidróxido de Bromo (II)

Br₅+O₂= Br₂O₅ +H₂O = HbrO₃

Bromo = oxido de Bromo (III) = = Hidróxido de Bromo (III)

Br₇+O₂= Br₂O₇ +H₂O = HbrO₄

Bromo = oxido de Bromo (IV) = Hidróxido de Bromo (IV)

12) I = I+0₂ = I₂O + H₂O = HIO

Yodo = oxido de yodo (I) = hidróxido de Yodo (I)

I₃+O₂= I₂O₃ + H₂O = HbrO₂

Yodo = oxido de yodo (I) = hidróxido de Yodo (I)

I₅+O₂= I₂O₅ +H₂O = HIO₃

Yodo = oxido de yodo (II) = hidróxido de Yodo (II)

I₇+O₂= I₂O₇ +H₂O = HIO₄

Yodo = oxido de yodo (III) = = hidróxido de Yodo (III)

LENGU@JE

2006-05-05T20:37:00.000-05:00

El verso:

1. Significado:

Atendiendo a la definición que sobre el verbo hacen Amado Alonso y Pedro Henríquez Ureña, "los verbos son unas formas especiales del lenguaje con las que pensamos la realidad como comportamiento del sujeto". Por lo tanto, dado que la realidad es cambiante, la significación del verbo habrá que atenderla bajo criterios morfosintácticos, o según su modo de acción. Un verso es un conjunto de palabras sujetas a medida, ritmo y cadencia, o sólo a cadencia, en contraposición a la prosa, que no está sometida habitualmente a estos procedimientos. Suele ser el cauce formal habitual de expresión de la poesía lírica o épica.

2. Elementos del verso clásico:

Metro: Se entiende por metro el número de sílabas y acentos, también llamados pies, que componen un verso. Los veros pueden clasificarse en versos simples de arte menor y veros simples de arte mayor.
Los versos simples de arte menor se puede decir que están compuestos por mas de ocho silabas

Rima: El ritmo es la tonalidad de un determinado verso. Por lo general tiene siempre un acento llamado “estrófico” que esta en la penúltima sílaba y en los versos compuestos aparece un acento en la penúltima sílaba de cada “hemistiquio”.

Ritmo: un ritmo conseguido por la ubicación de las sílabas tónicas y átonas y una rima recurrente; a estas secuencias fijas se les llama estrofas. La disciplina que estudia las clases de versos y estrofas se denomina métrica.

4. Clases de versos: de Arte Menor y de Arte Mayor:

Hay dos tipos de versos de acuerdo al número de sus sílabas:

4.1.-Los versos simples de arte menor se puede decir que están compuestos

Por más de ocho sílabas. Pueden ser los siguientes:

Bisílabos dos sílabas

Trisílabos tres sílabas

Tetrasílabos cuatro sílabas

Pentasílabos cinco sílabas

Hexasílabos seis sílabas

Heptasílabos siete sílabas

Octosílabos ocho sílabas

4.2.-Los versos de arte mayor son los que contienen entre nueve y once sílabas. Se subdividen en otras dos clases.

· Versos simples de arte mayor:

Eneasílabos nueve sílabas

Decasílabos diez sílabas
Endecasílabos once sílabas

Dodecasílabos doce sílabas

Tridecasílabos trece sílabas

Alejandrinos catorce sílabas

5. Verso y estrofa

Verso

♣) Es una forma especial de expresarse.

♣) Es más difícil que la prosa, ya que los textos en verso presentan unas características especiales que crean un ritmo y musicalidad específicos en esta forma de contar cosas.

Que por mayo era por mayo

cuando hace la calor,

cuando los trigos encañan

y están los campos en flor,

cuando canta la calandria

y responde el ruiseñor,

cuando los enamorados

van a servir al amor

Estrofa.

Es un conjunto de versos relacionados por la medida y la rima. En el ejemplo hay tres estrofas de 4 versos cada una.

Referencias:

http://roble.pntic.mec.es/msanto1/lengua/proverso.htm

6. Rima consonante:

En la rima consontante, todos los sonidos, vocales y consonantes, se riman: "casa" y "basa." Cuando se describe la rima consonante, se usa un sistema de letras para simbolizar todos los sonidos que se riman

7. Rima asonante:

En la rima asonante la repetición de sonidos se da únicamente en las vocales

La luz que en un vaso
ardía en el suelo,
al muro arrojaba
la sombra del lecho,
y entre aquella sombra
veíase a intervalos
dibujarse rígida
la forma del cuerpo.

Referencias:

www.avantel.net/~eoropesa/poesia/teoria/idrima.html#asonante

http://www.trinity.edu/mstroud/spanish/rima.html

8. Licencias poéticas: La sinalefa, El hiato, La diéresis y La sinéresis.

La sinalefa:

La sinalefa es el recurso que se emplea en la métrica del verso para provocar la elisión o pérdida de una vocal o grupo de vocales al principio o final de una palabra cuando este comienzo o final se encuentra en contacto con el final o comienzo vocálico respectivamente de otra palabra, a fin de disminuir el número de sílabas del verso. Así, por ejemplo, en el endecasílabo de Garcilaso de la Vega:
Los cabellos que al oro escurecían
que y al forman al contarlos una sola sílaba por sinalefa, lo mismo que -ro y es-, con lo que en total el endecasílabo forma el número correcto de sílabas, once.

Referencias:
www.eswikipedia.org/wiki/Sinalefa

El Hiato:

Cuando las vocales no formen una sola emisiónde voz, tendremos un hiato. Este consistirá en(1) una vocal débil acentuada y una vocal fuerte:

aí- pa-ís

aú- ba-úl

eí- re-í

eú- re-ú-ne

ía- fi-lo-so-fí-a

ío- rí-o

íe- rí-e

Referencias:

http://www.prwebtech.com/soltero/hiato.htm

La diéresis:

En lingüística, la diéresis o crema es un signo diacrítico que consiste en dos puntos ( ¨ ) situados sobre la vocal (en el caso de la i se reemplaza el punto por el signo).

ä ë ï ö ü ÿ

Ejemplos:

vergüenza

cigüeña

lingüística

pingüinos

antigüedad

desagüe, etc

La diéresis o crema (¨) es un signo que se coloca encima de las vocales en las siguientes ocasiones:
a) Para indicar que ha de pronunciarse la vocal u en las combinaciones gue y gui. En este caso, el uso de la diéresis es prescriptivo. Ejemplos: vergüenza, pingüino, argüir.
b) En textos poéticos, la diéresis puede usarse colocada sobre la primera vocal de un posible diptongo, para indicar que no existe. De esta forma la palabra a la que afecta y el verso en que se incluye cuentan con una sílaba más.

Ejemplos:
El dulce murmurar deste ruido.
l mover de los árboles al viento.

citas y referencias :http://roble.pntic.mec.es/msanto1/ortografia/dierejer.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A9resis

http://culturitalia.uibk.ac.at/hispanoteca/Grammatik-Stichworte/Gram%C3%A1tica%20espa%C3%B1ola/Ortograf%C3%ADa-asterisco-di%C3%A9resis-barra-guion-raya.htm

Trabajo de Quimica

2006-05-03T21:57:00.000-05:00

PREGUNTAS DE QUÍMICA ABP MANJAR BLANCO

1. ¿Qué es una función química inorgánica?

Grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional.

Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones de la química orgánica son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

Referencias:

http://html.rincondelvago.com/funcion-quimica.html

2. ¿Qué es un elemento, símbolo y estado de oxidación?

§) Se define como elemento químico a una sustancia homogénea que no puede dividirse en sustancias más simples.

Los elementos químicos existentes en la naturaleza son 92 y pueden presentarse en estado gaseoso, líquido o sólido. De su unión está formada toda la materia que observamos en el Universo.

§) Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera, que son siempre minúsculas.

Los símbolos de algunos elementos provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el elemento sodio se simboliza Na (natrium), el hierro, Fe (ferrum), otros están relacionados con una zona geográfica, el galio (Ga) y el germanio (Ge). Uno sólo, el del tungsteno, W, proviene de la palabra en alemán wólfram.

Símbolo	Elemento	Símbolo	Elemento
Ag	plata ( argentum )	Mn	manganeso
Al	aluminio	Ni	niquel
Au	oro ( aurum )	O	oxígeno
Be	berilio	Os	osmio
Br	bromo	P	fósforo
C	carbono	Re	renio
Ca	calcio	S	azufre
Cs	cesio	Tb	terbio
Dy	disprosio	Tm	tulio
Er	erbio	U	uranio
F	fluor	Uun	ununnibio
Fr	francio	Unq	ununcuadio
Ga	galio	V	vanadio
Hg	mercurio	Xe	xenon
I	yodo	Y	itrio
K	potasio	Yb	iterbio
Li	litio	Zn	zinc
Mg	magnesio	Zr	zirconio

El estado de oxidación es el número de cargas que tendría un átomo en una moléculas (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente).

Referencias:

http://www.ejercitando.com.ar/teorquim/elem_quim.htm

http://www.puc.cl/quimica/agua/glos2.htm

3. ¿Qué diferencia hay entre metales y no metales?

Metales
No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

2.1. METALES.
VALENCIA 1
VALENCIA 2
VALENCIA 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio
Al
VALENCIAS 1, 2
VALENCIAS 1, 3
VALENCIAS 2, 3
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
Fe
VALENCIAS 2, 4
VALENCIAS 2, 3, 6
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo
Cr
Manganeso
Mn
2.2. NO METALES.
VALENCIA -1
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
VALENCIA -2
Flúor
F
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
Oxígeno
O
VALENCIAS +/-2, 4, 6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
Nitrógeno
N
Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
VALENCIAS +/-2, 4
VALENCIA 4
VALENCIA 3
Carbono
C
Silicio
Si
Boro
B

Referencias:
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

www.ilustrados.com

4. ¿Qué compuestos químicos (fórmulas) intervienen en la elaboración del manjar blanco?

Los compuestos químicos, que intervienen en la formación del majar blanco, son los que se muestran a continuación:

Leche: es un tipo de secreción de alto valor nutricional con una composición del 89% de agua. Contiene proteínas, lípidos y lactosa.

Azúcar: El nombre azúcar se utiliza para diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar de mesa normalmente consumido corresponde a la sacarosa, un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa.

Glucosa: Molécula Carbo hidrogenada que en cadenas ordenadas forma celulosa y en asociación amorfa almidón. Ésta (C6H12O6) es una hexosa (monosacárido de seis átomos de carbono) y además es un aldehido (contiene un grupo -CHO)Es el componente fundamental del azúcar o sacarosa.

Bicarbonato de sodio: es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico, de fórmula Nahco3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.

Referencia:

http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio

http://es.wikipedia.org/wiki/Leche

http://es.wikipedia.org/wiki/Az%C3%BAcar

http://es.wikipedia.org/wiki/Glucosa

5. Escritura y nomenclatura de los óxidos

Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X₂O_n, donde X es el símbolo del elemento, el ₂ corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la _n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.

Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas:

La tradicional

Óxidos Básicos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ejemplos:

CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.

Na₂O------------------------------------Óxido de Sodio.

K2O-------------------------------------- Oxido de potasio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en OSO cuando actúa con la valencia menor y en ICO cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos:

FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).

Fe₂O₃-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

Au3O------------------------------------ Oxido aurico (El oro tiene en este caso 3)

Óxidos Ácidos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

Ejemplo:

B₂O₃------------------------------------Óxido bórico.

SO3------------------------------------Óxido sulfúrico

Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

Símbolo	Valencia	Prefijo	Sufijo
S, Se, Te	2	Hipo-	-oso
	4	------------------------	-oso
	6	------------------------	-ico
N, P, As, Sb	1	Hipo-	-oso
	3	------------------------	-oso
	5	------------------------	-ico
Cl, Br, I	1	Hipo-	-oso
	3	------------------------	-oso
	5	------------------------	-ico
	7	Per-	-ico

Ejemplos:

Br₂O₅-------------------------------------Óxido brómico.

Cl₂O₇-------------------------------------Óxido cloríco.

La Sistemática

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo	Número de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octo-	8

La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.

Ejemplos:

As₂S₃-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.

PF₅----------------------------------------Penta fluoruro de fósforo.

La Stock

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.

Ejemplos:

Fe₂O₃-------------------------------------Óxido de Hierro (III).

SO₃----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.

FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.

Na₂O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone paréntesis porque el Sodio solo tiene una valencia.

Referencias:

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

http://www.cyberolimpiadas.com.sv/proyectos2004/themicks/index.htm

6. Escritura y nomenclatura de los ácidos y las sales

7. ¿Qué es un ácido oxácido?

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Su fórmula responde al patrón H a A b O c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

Ácido sulfúrico: (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

Ácido sulfuroso: (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

Ácido hiposulfuroso (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O --> H₂SO₂

Referencias

Obtenido de http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1cido

8. ¿Qué clases de sales existen?

8.1.- Sales oxisales: Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

Sales neutras: Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Ej:

CaSO4 = Sulfato de Calcio

NaClO = Hipoclorito de Sodio

K₂SO_{4 =}sulfato potásico

KNO_{2 = Nitritico potasico}

Sales ácidas: Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Ej:

CO3LiH = Carbonato Ácido de Litio
Bicarbonato de Litio

PO4CaH = Ortofosfato ácido de Calcio
Biortofosfato de Calcio

Sales oxisales básicas: Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. Ej:

SbO4PbOH = Ortoantimoniato básico Plúmbico
Subortoantimoniato Plúmbico

NO3CaOH = Pernitrato básico de Calcio
Subpernitrato de Calcio

Sales oxisales dobles: Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Ej:

CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata

Sales oxisales mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejm:

NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata
C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

8.2.-Sales Haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

Sales halogenas neutrales: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones. Ejm:

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio

BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio

FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

Sales halogenas ácidas : Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una metal.

SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio
Bisulfuro de Litio

TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio
Bitelurio de Potasio

Sales halogenas básicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio
Subyoduro de Estroncio

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario
Subastaturo de Bario

Sales halogenas dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Amonio

Sales halogenas mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

FClCa = Fluoruro Cloruro de Calcio

SBrZn = Sulfuro Bromuro de Zinc

Referncias:

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm

9. ¿Cuál es el proceso químico de la elaboración del manjar blanco?

10. Describe la composición química de la leche.

a) Agua: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche.

b) Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.

c) Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca

d) Lactosa: La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

e) Vitaminas y Minerales:

e.1 Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.

e.2 Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.

e.3 Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes.

La leche sufre varias transformaciones, todas con el fin de tratar de conservar por mas tiempo tal producto, algunos de estos tratamientos se pueden citar a continuación:

i. Pasterización

ii. Esterilización

iii. La concentración y la deshidratación:

11. ¿Tiene minerales la leche natural? ¿Para que son utiles para la nutricion y la salud humana?

12. Explica la ubicación en la tabla periódica de todos los elementos químicos que están presente en la leche

El agua está formada por dos átomos de hidrógeno unidas por enlaces covalentes al átomo, este enlace implica la compartición de dos electrones entre los átomos de hidrógeno, en que cada átomo aporta un electrón, por lo tanto los electrones puestos de ambos enlaces covalentes son cuatro en total.

13. Estructura quiímica del agua y su importancia en la fisiologiá humana

Metales	No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.	No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

VALENCIA 1		VALENCIA 2		VALENCIA 3
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata	Li Na K Rb Cs Fr Ag	Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio	Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra	Aluminio	Al
VALENCIAS 1, 2		VALENCIAS 1, 3		VALENCIAS 2, 3
Cobre Mercurio	Cu Hg	Oro Talio	Au Tl	Níquel Cobalto Hierro	Ni Co Fe
VALENCIAS 2, 4		VALENCIAS 2, 3, 6		VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Platino Plomo Estaño	Pt Pb Sn	Cromo	Cr	Manganeso	Mn

VALENCIA -1		VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7		VALENCIA -2
Flúor	F	Cloro Bromo Yodo	Cl Br I	Oxígeno	O
VALENCIAS +/-2, 4, 6		VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5		VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre Selenio Teluro	S Se Te	Nitrógeno	N	Fósforo Arsénico Antimonio	P As Sb
VALENCIAS +/-2, 4		VALENCIA 4		VALENCIA 3
Carbono	C	Silicio	Si	Boro	B